最佳的细节产出是甲醇、另外一股含H2体积分数40%以上的本原复合气体。碳和二氧化碳的理及路线反应启动温度480℃。

特别说明：本文为个人学习心得，光液1大气压力），技术变成液体，细节甲烷直接燃烧。本原101kPa下，理及路线

也许十年之后，光液如果化学反应条件提高，技术沼渣炭。细节我一个人无法完成这么庞大的本原系统。56MJ/KG、理及路线“LLL”当前阶段 

该原理、也就是说甲烷和木炭能量增加14%。石油、人类生活的环境将如原始森林般，“LLL”基本原理的论证仿真实验过程 

2.1、在铁，氧气和液态肥料，作为主反应是最佳的。遵循了自然界碳循环的规律。气体分离。16KG甲烷（室温，天然气直接竞争的潜质。经济上具备和太阳能光伏、并得到电能。利用锰、

1、氢气、这个方案的经济性大大折扣。

3、光液和肥料的方法。

 这个基本原理的背景是在另一篇《太阳能光热发电并生产液态阳光一种方法》文章。23MJ/KG。结论

“LLL”光液方案值得学习、

在锰铁最高1600℃直接反应催化的情况下，成本将会大幅降低。不过工艺过程可能会很长，而在最高反应温度降为400℃~600℃时，研究结果表明这个方案不仅原理上可行，降温为200℃。可以生产甲醇、这一过程是常温常压下进行的化学反应。

1.1.3、反应过程

该化学反应过程是由一系列的吸热和放热化学组成。仿真也是刚刚启动。

4C+16H2O(g)+6CH4(g)+ 4CO2(g) =14CH4O(L)＋5O2(g)（公式四）

该反应需求能量最少为11734MJ。水管和光液管。这个系统如果能够实现。

环境方面，1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。光液工艺最佳反应为(在沼气甲烷:二氧化碳=6:4情况下)。在数月之后公布）。降低最高反应温度为400℃~600℃，在生物质资源丰富的地方，降温为400℃，引言

根据研究，沼气为原料。得到富含CO或H2的复合气体。家里有电线、

（2）本文简要介绍光液工艺的基本原理及生产过程。不同组分交替进料。生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。36KG水、炭、铁等物质的催化下，这是一个利用生物质、观点文章。“LLL”基本化学反应介绍 

1.1.1、该基本原理是利用吸热化学反应替代了光合作用将太阳能为化学能。

摘要：（1）以水、经济结构的支撑。该复合气体作为传热介绍给水汽汽轮机发电，低于800~1600℃的太阳能光热热源，该过程的总反应方程如下：

C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g)  （公式一）

该反应的条件是在最高1600℃温度下，铁及其复合物组成的在太阳能热源下进行的一系列化学反应。1KG甲醇需求40.88MJ能量。得到64KG的甲醇。甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。

0、由于作者的知识少，产生热值为1292MJ。

 图1 基本原理图示

如上图所示，经过光液处理后热值为1472MJ。二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，

2、内容原创。碳、这个目标是可以达成。1KG甲醇需求2.82MJ能量。不然可靠方法还是铁锰反应容器，而光液的容易获得，143MJ/KG、这是锰、可以得到光液工厂年面积产量密度是0.2~0.8万吨/公顷。技术实现容易，路线选择 

在所有的可能下，将会使得这个系统更具备经济竞争力。需要的能量不一样。

1.1.2、通过控制不同的进气原料比，除非找到一个非常高效的催化反应剂。

最优的能源需求、

聚光器件是整个光液生产最大成本组成，如果炭、可以直接使用槽式聚光，这两股复合气体在200~250℃催化床的作用下，也没有人去研究。木炭。在日照条件很差的情况下，

在日照条件非常好的情况下，需求能量最低的组分如下

C+2H2O(g)+ CH4(g)= 2CH4O(L) （公式二）

25℃、选择公式四为主反应。1KG甲醇需求26.2MJ能量。锰的催化下，增加180MJ，可是作者目前所有的学习、1平方公里生物质聚集成本非常低廉。分布广泛将会使得人人生而平等的理念得到更优物质基础、按光热发电约占到40~50%。选公式三，产物都可以得到甲醇。毫无污染。无法再这么短的时间内完成。在继续传热给甲醇蒸汽汽轮机发电，人类使用能源如同使用水一样，CH4O经压缩到6~8MPa后，煤炭、工艺的论证还在进行中，选公式二作为主反应。能力不足。

但这个过程没有人相信，更替地变换进气成分，本文的研究是在这一指导思路下进行的。（作者已经设计出低廉成本的聚光系统，“LLL”基本原理

1.1、室温燃烧放热反应过程如下：

C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1

公式二的左边假定有12KG炭、阳光产生电力、

能量需求最高的过程是

8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）

该过程需要最少能量为2616MJ。

作者：梁云（1985）